• Задать вопрос менеджеру

Twitter новости

Обучение письменному иноязычному общению на основе ИКТ http://t.co/IK2NAjncrk

Online-опрос

Антиплагиат онлайнДипломант
Яндекс.Метрика
    Анализ тройной системы A-B-C с четырехфазным эвтектическим равновесием. Курсовая, 29 стр.

    Построение проекции диаграммы состояния на плоскость концентрационного треугольника. Характеристика фаз системы. Изменение состава фаз в процессе фазовых превращений при охлаждении сплава. Построение проекций ликвидуса, солидуса и сольвуса системы на плоскость концентрационного треугольника. Нанесение изотерм на эти проекции

    Атомно-молекулярное учение. Атом, молекула ,простое и сложноевещество. Билеты к экзаменам, 18 стр.

    Периодическая система элементов. Структура периодической системы: периоды, группы, подгруппы. Особенности электронного строения атомов элементов главных и побочных подгрупп. Термохимические расчеты. Закон Гесса. Энтальпия образования вещества.

    Вивчення можливостей утилізації відходів полімерних матеріалів. Курсовая, 55 стр.

    Зворотній бік розвитку хімії полімерів – це накопичення відходів та боротьба з ними у Західних країнах та в Україні. Шляхи утилізації відходів та можливість перетворення їх в енергію.

    Галогены и галогенсодержащие соединения. Курсовая, 15 стр.

    Анализ лекарственных средств и лекарственных форм, содержащих галогены, кислоту соляную, галогениды щелочных металлов. Особенности анализа кислоты соляной при совместном присутствии с кислотой аскорбиновой.

    Нуклеиновые кислоты. Гликолиз. Курсовая, 27 стр.

    Благодаря гликолизу производительность митохондрий и доступность кислорода не ограничивают мощность мышц при кратковременных предельных нагрузках. Он обеспечивает энергией клеточные реакции, в том числе и синтез белка.

    Нуклеофильное замещение и экстракоординация металлокомплексов порфиринов при участии жирных аминов. Курсовая, 51 стр.

    Разнообразные функции в живой природе порфиринов, хлоринов, бактериохлоринов. Возможности получение металлокомплексов порфиринов.

    Отчет по ознакомительной практике. Курсовая, 26 стр.

    Краткий обзор устройства химического факультета. Получение и исследование свойств высокочистых иодидов. Синтез и исследование физико-химических свойств оптичесих стекол. Основное направление научной деятельности коллектива.

    Принципиальная схема автоматической системы управления производства нитробензола. Курсовая, 11 стр.

    Анализ существующей автоматической системы управления, рекомендации по ее усовершенствованию. Процесс производства нитробензола. Выбор и обоснование методов и средств контроля и регулирования, сигнализации, защиты и блокировки.

    Расчёт системы смазки ВРД. Курсовая, 64 стр.

    Гидравлические системы широко применяемые в технике: в летательных аппаратах, системах водоснабжения или отопления промышленных предприятий и жилых домов. Гидравлическая система и ее элементы. Скорость движения масла в трубопроводах системы. Образование свободной поверхности раздела с газом.

    Синтез и свойства сополимеров акриловой кислоты с метоксиполиэтиленгликоль метакрилатами. Дипломная/Магистерская, 72 стр.

    Сополимеризация акриловой кислоты (АК) с метоксиполиэтиленгликоль метакрилатами (МПЭГMA) в различных средах в интервале температур 60-900С, с использованием инициирующих систем нескольких типов и в присутствии передатчиков цепи.

    Синтез производных 2,6-диазабицикло[2.2.2]октана на основе арилиденпроизводных димера малононитрила. Курсовая, 43 стр.

    Перспективные реагентами для синтеза азотсодержащих гетероциклов. Разнообразие каскадных превращений. Изучение закономерностей протекания реакций.

    Синтез та дослідження біологічної активності похідних 1,4-дигідропіридину на основі о-трифлуорометилбензальдегіду. Дипломная/Магистерская, 50 стр.

    Перший розділ – це літературний огляд, в якому описана будова, загальні способи одержання та біологічна активність похідних 1,4-дигідропіридину з флуорованими замісниками. Другий розділ – це безпосередній синтез похідних 1,4-дигідро- піридину на основі о-трифлуорометилбензальдегіду та визначення рістрегулюючої активності синтезованих сполук. Робота складається із вступу, двох розділів, висновків, списку використаних джерел (48 найменувань). Робота представлена на 50 сторінках, містить 8 таблиць та 6 рисунків.

    Стеатитовая керамика виды, технология и области применения. Билеты к экзаменам, 40 стр.

    Модификации диоксида циркония. Частичная и полная стабилизация диоксида циркония. Типы магнитной керамики, их особенности и типичные составы. Технология основных видов магнитной керамики.

    Титриметрическое определение сульфид-ионов. Колориметрическое определение сероводорода. Курсовая, 18 стр.

    Метод титриметрического и колориметрического анализа. Способы и виды титрования. Концентрация сероводорода в сточных водах

    Ферменты: сырье, получение и производство. Курсовая, 30 стр.

    Классификация ферментов. Ферменты для биологического очищения. Методы иммобилизации ферментов

    Характеристика и классификация полимеров. Курсовая, 26 стр.

    Природные и искусственные полимеры. Надмолекулярная структура, конформация, конфигурация. Способы отверждения и применение в промышленности. Соединения которые в разы превосходят натуральные.

    Характеристика и свойства крахмалов. Дипломная/Магистерская, 104 стр.

    Литературный обзор. Организация экспериментальных исследований. методы исследования. Физико-химические изменения в процессе экструзии. Влияние модифицированных крахмалов на организм человека.

    Химическая кинетика. Курсовая, 35 стр.

    Гетерогенные некаталитические химические процессы. В первой части были рассмотрены основные понятия химической кинетики: скорость химической реакции, молекулярность, константа скорости реакции, механизм гетерогенных процессов, равновесие гетерогенных процессов. Во второй части работы проведен расчет кривых ликвидуса по данным в двухкомпонентной системе «ВеF2-СaF2» по методам Шредера-Ле-Шателье, Эпстейна–Хоуленда и С.А. Суворова. В третьей части изучено фазовое превращение в системе «СаО – МоО3», с описанием данной двухкомпонентной системы. По результатам термодинамического расчета установлена возможность образования данного соединения, что показано на графике зависимости ?G(Т).

    Хімічне вивитрювання. Курсовая, 31 стр.

    Бічний тиск на уламок породи, зумовлений адсорбованою водою, льодом, корінням рослин і кристалами солей; коливання температури і різниця коефіцієнтів лінійного розширення мінералів, які входять до складу даної породи; руйнівна діяльність водних потоків, льодовиків, що рухаються, зсувів, вітру

    Электрические и оптические свойства плёночного оксида молибдена. Курсовая, 55 стр.

    Получение плёночных структур, на основе оксида молибдена, с последующим исследованием их свойств электрическими и оптическими методами.

    Электросинтез и редокс характеристики гибридных пленок на основе полианилина и полипиррола как электрокатализаторов окисления спиртов. Дипломная/Магистерская, 68 стр.

    Способы получения новых пленочных, в том числе струк-турированных материалов на основе полипиррола и полианилина, с нанораз-мерной платиной, а также гибридных композитов на основе электропрово-дящих полимеров (ЭПП), оксидов переходных металлов и платины.


      Строение атома

      Согласно представлениям квантовой механики электрон имеет двойственную природу: он ведет себя и как частица, и как волна. Электрон в атоме не имеет траектории движения. Квантовая механика рассматривает вероятность нахождения электрона в пространстве вокруг ядра.

      Пространство вокруг ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона, называется атомной орбиталью (АО).

      Состояние электронов в атоме определяется энергией взаимодействия электронов с ядром. Эта энергия квантована, т.е. ее величина не может быть любой, а принимает лишь определенные значения, зависящие от некоторых величин n, l, ml, которые называются квантовыми числами. Поэтому атомная орбиталь – это энергетическое состояние электрона, для которого определены значения n, l и ml.

      Главное квантовое число (n) характеризует уровень энергии электронов (энергетический уровень): чем больше значение n, тем больше энергия соответствующего уровня и средний размер электронного облака. Главное квантовое число принимает целочисленные значения: n = 1, 2, 3 …

      Своими значениями главное квантовое число нумерует энергетические уровни, на которых могут находиться электроны в атоме. Число заполняемых электронами энергетических уровней в атоме численно равно номеру периода, в котором находится элемент: у атомов элементов первого периода – один энергетический уровень, второго периода – два и т.д. Каждый энергетический уровень (кроме первого) расщепляется на несколько энергетических подуровней. Эти подуровни энергий определяются орбитальным квантовым числом (l), которое характеризует также форму атомной орбитали. Орбитальное квантовое число принимает значения от 0 до (n – 1): l = 0, 1, 2, 3 … (n – 1)

      В зависимости от величины l подуровни энергий различаются по типам, которые обозначаются латинскими буквами. Величине l = 0 соответствует s – подуровень, 1 – p, 2 – d, 3 – f. Чем больше значение l, тем выше энергия соответствующего подуровня в пределах одного и того же энергетического уровня.

      1-й уровень (n=1, l = 0) имеет s – подуровень (1s); 2-й уровень (n=2, l = 0, l = 1) имеет s– и p– подуровни (2s 2p); 3-й уровень (n=3, l = 0, l = 1, l = 2) имеет s–, p– и d–подуровни (3s3p3d) и т.д.

      Магнитное квантовое число (ml) характеризует пространственную ориентацию атомной орбитали. Его значения зависят от величины орбитального квантового числа: ml = - l … 0 … + l. Например, для l = 1 (р – подуровень), ml = -1, 0, 1. Число значений, принимаемых ml, определяет число АО на данном подуровне. То есть на р- подуровне имеется 3 АО , которым соответствуют три различных ориентации в пространстве, на s – подуровне (l = 0, ml = 0) - 1АО, на d (l =2, ml = -2,-1, 0, 1, 2) – 5АО и на f (l =3, ml = -3 -2,-1, 0, 1, 2, 3) – 7АО.

      Для условного изображения АО принят символ квадрата называемый квантовой или электронной ячейкой.

      Электрон имеет собственный магнитный и механический моменты, которые объединили общим названием «спин», и в связи с этим ввели четвертое квантовое число ms − спиновое число, принимающее всего два значения: + ½ (↑) и – ½ (↓).

      Порядок заполнения электронами энергетических уровней и подуровней подчиняется следующим правилам.

      Принцип минимума энергии заключается в том, что заполнение электронами энергетических подуровней происходит в порядке возрастания их энергии. Так как энергия электронов на подуровнях главным образом определяется квантовыми числами n и l, то в первую очередь электроны заполняют подуровень, характеризующийся наименьшей суммой (n + l). Если для двух энергетических подуровней (n + l) одинакова, то прежде всего заполняется подуровень с меньшим значением n. Эти утверждения выражает правило Клечковского, с учетом которого последовательность заполнения электронами энергетических подуровней может быть представлена в виде следующего ряда: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 5d ≈ 4f < 6p < 7s < 6d ≈ 5f …

      Принцип Паули определяет максимальное число электронов на атомной орбитали, которое не может быть больше двух: в атоме не может быть двух электронов с одинаковыми значениями всех четырех квантовых чисел. Поэтому если на атомной орбитали появляется второй электрон, то он будет иметь спиновое квантовое число противоположного знака. Принцип Паули позволяет определить максимальное число электронов (ē) на каждом энергетическом подуровне: s – подуровень – 2 ē (s2); p – подуровень – 6 ē (p6); d – подуровень – 10 ē (d10); f – подуровень – 14 ē (f14).

      Правило Гунда определяет порядок заполнения атомных орбиталей в пределах данного энергетического подуровня: атомные орбитали заполняются так, чтобы суммарное спиновое квантовое число электронов на подуровне было максимальным. Например, заселение вакантных d-АО пятью электронами возможно в только одним способом, отвечающим наименьшей энергии основного состояния d5.

      Периодический закон

      Современная формулировка Периодического закона: свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов.

      Физический смысл Периодического закона состоит в том, что с возрастанием заряда ядра происходит периодическое повторение сходного строения внешнего энергетического уровня атомов элементов. В соответствии с этим физические и химические свойства атомов элементов периодически повторяются.

      Периодическая система является графическим выражением Периодического закона. Все элементы в Периодической системе расположены в виде горизонтальных и вертикальных рядов, называемых периодами и группами.

      Период – это горизонтальная последовательность элементов, в атомах которых происходит заполнение электронами одинакового числа энергетических уровней. Номер периода определяет число энергетических уровней в атомах элементов данного периода и соответствует значению главного квантового числа внешнего энергетического уровня

      Группа - это вертикальная последовательность химических элементов. Номер группы указывает на число валентных электронов, т.е. тех, которые могут участвовать в образовании химической связи. В одну группу объединяются элементы с одинаковым числом валентных электронов независимо от их электронного типа (s-, p-, d-, f-). Номер группы совпадает с высшей валентностью элемента в возбужденном состоянии и отвечает высшей положительной степени окисления атомов (кроме F, O и Br).

      Каждая группа состоит из двух подгрупп – главной и побочной. В главную подгруппу входят s- и р- элементы, а в побочную – d- элементы. То есть в каждой подгруппе объединены элементы, атомы которых имеют сходное строение валентного уровня. Такие элементы называют электронными аналогами.

      Важнейшие характеристики атома, которые изменяются периодически от величины заряда ядра и в конечном итоге определяют химические свойства элементов и их соединений, – это радиус атома, энергия ионизации, энергия сродства к электрону и электроотрицательность.

      Эффективный радиус атома (rат) принимают равным половине межъядерного расстояния в молекулах или кристаллах соответствующих простых веществ. В пределах одного периода (при движении слева направо) при неизменном числе энергетических уровней заряд ядра атома увеличивается. Это приводит к возрастанию силы электростатического притяжения валентных электронов к ядру, вследствие чего происходит сжатие орбиталей, т.е. атомный радиус уменьшается. Внутри группы (при движении сверху вниз) заряд ядра атома и число энергетических уровней возрастают. Вследствие проявления эффекта экранирования (защиты валентных электронов от влияния ядра атома электронами внутренних энергетических уровней) силы электростатического притяжения между ядром и валентными электронами уменьшаются, и радиус атома увеличивается.

      Энергия ионизации (Еи) – это энергия, необходимая для отрыва одного электрона от невозбужденного атома. Еи является количественной характеристикой восстановительных свойств атомов. Чем меньше величина Еи, тем сильнее восстановительные свойства атома.

      Энергия сродства к электрону (Ее) – это энергия, которая выделяется при присоединении электрона к нейтральному атому. Ее характеризует окислительные свойства атомов. С увеличением энергии сродства к электрону окислительная способность атома повышается.

      Электроотрицательность (ЭО) – это способность атома в молекуле притягивать к себе чужие электроны, участвующие в образовании химической связи. ЭО = (Еи + Ее) / 2.

      В настоящее время используется шкала относительных электроотрицательностей, в которой ЭО атома фтора, как самого сильного окислителя, условно принята равной 4 (табл.1). При образовании молекулы электроны смещаются от атома с меньшей ЭО к атому с большей ЭО. Внутри периодов наблюдается общая тенденция роста ЭО атомов, а в группах – ее падение.

      Химические свойства атома зависят от конфигурации внешнего энергетического уровня, rат, Еи, и Ее. В пределах периода (слева направо) rат уменьшается, Еи, и Ее повышаются. В результате способность атомов к отдаче электрона уменьшается, а к присоединению электрона увеличивается. Таким образом, в периоде металлические свойства атомов элементов ослабляются, а неметаллические – усиливаются. В главной подгруппе (сверху вниз) rат увеличивается, а Еи уменьшается, в результате способность атомов отдавать свои электроны повышается, а способность принимать чужие электроны снижается. Таким образом, в главной подгруппе металлические свойства атомов элементов усиливаются, а неметаллические ослабевают.