• Задать вопрос менеджеру

Twitter новости

Обучение письменному иноязычному общению на основе ИКТ http://t.co/IK2NAjncrk

Online-опрос

Антиплагиат онлайнДипломант
Яндекс.Метрика

Атомно-молекулярное учение. Атом, молекула ,простое и сложноевещество

Предмет:Химия
Тип:Билеты к экзаменам
Объем, листов:18
Word
Получить полную версию работы
Релевантные слова:реакционер, вещание, солагерник, легко, вода, атомоход, ионогальванизация, кислота, численник, солевар, система, зависимость, металл, связанность
Процент оригинальности:
50 %
Цена:50 руб.
Содержание:

Вступление:

Все вещества состоят из химически неделенных частиц атомов. Вид атома опред. зарядом его ядра. Химическим элементом назыв. совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Атомы могут соедин. друг с другом образуя молекулы, которые явл. наименьшими частицами индивидуального вещества. Атом-система взаимодействующих элементарных частиц, сост. из ядра и электронов. Молекула- наименьшая частица вещ-а, сохраняющая его химические свойства. Простые вещ-а- вещ-а образованные атомами одного хим. элемента(O2,Al). Сложные вещ-а - состоят из атомов нескольких химических элементов(CH,CuO). Относительная атомная m-(Ar) называется отношение m данного атома к 1 а. е. м. (атомная единица массы) . Относительная молекулярная m-(Mr) отношение m данной молекулы к 1 а. е. м. Моль - единица количества в-ва содержащая столько структурных единиц сколько атомов содержится в 12 г. С. Это число назыв. постоянной Авагадро=6,02*10-23 1/моль. Колличество ве-а -(n) это величина характеризующая число структурных единиц и равная отношению числа частиц N в данном количестве вещ-а к постоянной Авагадра. (моли) Молярная m - (М)m данного в-ва в количестве 1 моль. (М=m/n).

Заключение:

. Галогены непосредственно не взаимодействуют с О2. Это обусловлено небольш. энергией связи кислород-галоген и невозможностью использования высоких t для их пол-ия. При 250С устойчивы следующие кислородные соед. :Cl2O,ClO2,Cl2O6,Cl2O7,Br2O5. Оксид Cl2O-хлорновавтистый ангедрид пол-ют:2Hg+Cl=Cl-Hg-O-Hg-Cl+Cl2O.

Темно-жел. газ,с резким запахом,яд,может взрываться. При небольшом ?t разлагается на хлор и кослород. Кислотное соед. Cl2O+HOH=2HClO.

Хлорноватистая кисл. в свобод. сост. оч. не стойкая. Быстро разлаг. Сущ. только в разб. водном р-ре. Соли-гипохлориты. HСlO и гипохлориты в вод. р-ре-тем. зел. и резкий за пах. Эту кисл. пол-ют при гидролизе хлора:Cl2+HOH=HClO+HCl.

Р-ры солей HСlO неустойч. Пол-ют при пропускании Cl через холодный р-р щел. Cl2+2KOH=KClO+KCl+H2O. HСlO оч. сл. кисл. На свету постепенно разл.

HСlOи ее соли сил. ок-ли. Гипохлориты- отбеливающее ср-во. (Ca(ClO)2)-деш. ок-ль и отбел. ср-во. 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O.

Бромноватистая кисл. HВrO и иодноватис- тая HIO- только в разб. вод. р-ре. Сл. кисл. При ?t и на свету разл. Гипобромиты и гипоиодиты по св-вам и способам пол-я аналогичны гипохлоритам. Тоже сил. ок-ли. HClO,HBrO,HIO-в вод. р-ре диспропорционируют. С. о. -промеж. HClO2 в своб. сост. не известна. При ее пол-ии быстро разл. и явл. кисл. ср. силы.

Соли-хлориты. крист. в-ва. При ?t диспроп. / разл. Хлориты пол-ют:ClO2+2KOH=KClO2+KClO3+H2O. Прим. при отбелке тканей/бумаги. ClO2-оксид Cl(IV). Зеленовато-желтый газ с рез. запах. Пол-ют:HClO3+H2SO4=HClO3+KHSO4,3HClO3=KClO4+2ClO2+H2O. Яд. Сил. ок-ль,взрывается. Прим:отбелка бумажной массы. Постепенно гидрализуется на свету. Раств. в щел. Хлорноватая кисл. HClO3 (с. о. +5). В своб. виде не выделена. Сущ. в разб. р-ре. При ?t хлораты диспропорц.

При ?t хлораты оч. чил. ок-ли. В смеси с вос-лями обр. легко взрыв. составы. Берле- тову соль исп. в пр-ве спичек и добавляют в феерверки. I2O5-крист. в-во.

Соли-иодаты,кот. в отличии от HIO3 устой чивые соед. При ?t HIO3 разл. на йод и О2. Иодноватистую кисл. пол-ют действием на иодаты сер. кисл. Cl2O6-темно кор. жидк. Пол-ют:

2ClO2+2O3=Cl2O6+2O2. Уже при t 4 разлаг. на ClO2 и О2. Хор. раств. в водеЛегко взрыв. при соприкосновении с орган в-вами. Cl2O7-маслянистая жидк. Пол-ют при обезвоживании хлорной кисл2HClO4+P2O5=Cl2O7+2HPO3. При ?t>120 разл. со взрывом. раств. в воде

Сущ. в свободном виде. Подвиж. маслянис тая жидк. ,дымящаяся на воздухе. Способна взрыв. Перхлорат магния оч. жадно поглощает воду,обр. кристаллогидрат. Один из самых лучших осушителей. Перхлораты не проявл. в р-рах окисл-ых св-в. Но в сухом виде-сил. ок-ли. Перхлораты-взрыв. в-ва в реактивной технике. С. о. +7 для Br не хар-на. H5IO6-пятиосновная бесц. крист. в-во, хор. раств. в воде и явл. кисл. ср. силы. При нейтрализации иодной кисл. пол-ся кислые соли. KH4IO6,K2H3IO6,K3H2IO6.

Список литературы:

Бесплатные работы:

Рекомендованные документы: